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九年级化学
初三化学复习*** 复习内容 ：人教版新课程课本 九年级化学 上、下册 复习目标 通过系统有***对基七理论和基础知识的复习，学生能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学用语等基础知识，并能运用它们解释化学充化的现象。
磷的燃烧化学方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5。2硫的燃烧化学方程式：S+O2=点燃=SO2。2碳完全燃烧化学方程式：C+O2=点燃=CO2。2碳不完全燃烧化学方程式：2C+O2=点燃= 2CO。
化学九年级上册知识点 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 氢气作为燃料有三大优点：***丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
九上化学方程式如下：磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═（点燃） 2P2O5 （ 化合反应 ） 。硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═（点燃） SO2 （ 化合反应 ）。
九上化学必背知识点如下：常见气体的用途：（1）氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。（2）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
铝铜浓硝酸溶液总反应方程式
1、负极反应 Cu-2e-=Cu2+ 正极反应 2H+ +（NO3）2- +e-=NO2+H2O 你好这是选修4的知识点，建议背好方程式。祝您生活愉快。
2、稀硝酸时负极是铝正极：铝-3e=铝离子，负极：硝酸根变成二氧化氮。浓硝酸时负极是铜，方程式化学书上有。
3、当电解质溶液为浓硝酸时，在此溶液中，Al由于表面钝化而不能进一步反应，而Cu却容易失去电子而被氧化：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 很显然，此时是Cu作了负极，Al作了正极。
危险品分多少类,每一类是什么危险属性?简单扼要即可,谢谢
1、第七类 放射性物质 第八类 腐蚀性物质 如盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、氢氟酸、氨水、次氯酸钠溶液、甲醛溶液、氢氧化钠、氢氧化钾等。第九类 杂项危险物质和物品，包括危害环境物质。
2、第一类：爆炸品。第二类：压缩气体和液化气体 指压缩的、液化的或加压溶解的气体。第三类：易燃液体。第四类：易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品。第五类：氧化剂和有机过氧化物。第六类：毒害品。第七类：放射性物品。
3、现行的危化品管理办法中危化品一共分为九类。
4、化学品根据其危害性分为八大类，如下：第一类：爆炸物是指在外界作用（如热、摩擦、冲击等）下发生剧烈化学反应，瞬间产生大量气体和热量，使周围压力急剧上升，发生爆炸，对周围环境、设备和人员造成损害和伤害的物品。
如何证明铝比锌活泼(实验!)急
1、方案1：构成原电池，铝极溶解，作负极；锌有气泡放出，作正极，说明铝活泼。方案2：在两试管里分别加入同一盐酸，将铝、锌分别放到试管里，观察放出气泡的快慢，反应快的（铝）活泼。
2、在这三种金属中分别加上相同的稀硫酸，Cu 中没有现象发生所以活动性最弱；Al 中产生的气体明显比Zn中的要快现象更明显，所以Al 活动性比 Zn要强。
3、铝放入稀盐酸中，可生成氢气。说明铝还可以与—酸—溶液反应，生成非金属单质—氢气—。要证明铝的金属活动性比锌 则铝应可以与—硫酸锌—溶液反应，生成金属单质—锌—。
4、实际上不可以用观察的方法判断，因为这两个的活动性相差不多哦，所以应该采用原电池的方式辨别，不知道你学过没有。。
5、比较铝和锌的金属活动性的化学方程式如下：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn 由于铝置换出了氯化锌中的锌元素，所以可以证明铝比锌活泼。
6、铝放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性气体，说明铝可以与盐酸溶液反应，生成金属氯化物和单质氢气。
钍燃料是一种什么样的燃料?
钍燃料是指能制造能取代铀235的核燃料铀233的钍232，钍***中产量最多的矿物为独居石，一般钍含量为百分之一到百分之五。
钍Th，是锕系元素，原子序数90，是目前宇宙中，仍然大量存在的三种原始放射性元素之一。它的熔点1750摄氏度，沸点4790摄氏度，密度172 克/立方厘米。
用来制造合金，提高金属强度；和煤气灯的白热纱罩。
钍燃料 其中钍是元素周期表中的第90号元素，它能像核能燃料一样源源不断的提供动力。
WTF是取自World Thorium Fuel的词首字母，意思是钍燃料。钍是一种放射性的金属元素，它地球上的储量几乎同铅一样丰富。钍在核反应中可以转化为原子燃料铀-233，所储藏的能量，比铀、煤、石油和其他燃料总和还要多许多。
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